02.07.2017 / by / Издательства / No Comments

1)Уравняйте ОВР,используя метод ионно-электронных уравнений Определите тип реакции: MnO2+KBr+H2SO4=Br2+MnSO4+H2O 2)Уравняйте окислительно-восстановительную реакцию,используя метод ионно-электронных уровней Вычислите ЭДС и дельтаG реакции,вычислите молярные эквивалентные массы окислителя и восстановителя,а также укажите направление протекания данной ОВР: MnCl2+KBrO3+KOH=MnO2+KBr+KCl+H20

  1. Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления восстановителя в данной реакции УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ: А) SO2 + NO2 = SO3 + NO Б) 2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + H2 В) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 Г) 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ: 1) +6 -> +4 2) -3 -> 0 3) +4 -> +6 4) +4 -> +2 5) +4 -> +5 6) 0 -> +1
  2. используя метод электронного баланса составьте уравнение реакции H2SO4+Fe->Fe2(SO4)3+SO2+H2O
  3. Используя метод электронно-ионного баланса составьте уравнение реакции: CuI+H2SO4(конц)=I2+…+…+…
  4. Используя метод электронного баланса составьте уравнение реакции P2O3+HCLO3+H2O->H3PO4+HCL
  5. Даны вещества : Cu, HCl(конц р-р), NH4NO3, MnO2, KOH, NaHCO3 Используя воду и необходимые вещества только из это списка, получите в две стадии гидроксид марганца(II) Опишите признаки проводимых реакций Для реакции ионного обмена напишите сокращенное ионное уравнение реакции Заранее

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *